Аммония хлорид — реакции с солями, получение, купить

0
11

Лабораторная работа 13. Элементы iiiа-подгруппы

Литература:
учебник,
глава 17.

Оборудование:
штатив с
пробирками, водяная баня, газовая
горелка.

Реактивы:
тетраборат натрия (Nа2В4О7·10Н2О),
гидроксиды натрия и аммония, разбавленные
и концентрированные растворы
хлороводородной, серной и азотной
кислот, сульфид натрия, хлорид бария,
серная кислота, этанол, кристаллическая
борная кислота, лакмус, порошок магния,
алюминиевые стружки.

Выполнение
работы. При
выполнении этой работы следует обратить
внимание на резкое отличие в свойствах,
между элементами подгруппы, в первую
очередь между бором и алюминием. Бор,
как и большинство неметаллов, обладает
уникальными свойствами и образует целый
ряд соединений строение и химическое
поведение которых в химических реакциях,
существенно отличает его от других
элементов периодической системы.

Получение.

Опыт
8. В две
пробирки налейте по 3 — 4 капли соли
алюминия и по каплям прибавьте раствор
гидроксида натрия до образования белого
аморфного осадка А1(ОН)3.
Далее в одну пробирку добавьте избыток
гидроксида натрия, в другую – избыток
соляной кислоты.

Опыт
9. Гидролиз
солей алюминия

Внесите в одну
пробирку 4 — 5 капель соли алюминия
(сульфата или хлорида алюминия) и добавьте
2 — 3 капли раствора лакмуса. Какая среда
в водном растворе этой соли? Почему?
Запишите уравнение гидролиза соли в
молекулярной и ионной формах.

В другую пробирку
внесите 3 — 4 капли хлорида или сульфата
алюминия и столько же раствора сульфида
аммония. Объясните наблюдаемое явление
с помощью уравнения реакции. Образуется
ли в этой реакции сульфид алюминия?

Форма
контроля знаний студентов.
Проверка
протокола выполнения лабораторной
работы. Опрос по теме «Элементы
IIIА-подгруппы».

ЛАБОРАТОРНАЯ
РАБОТА 14. ЭЛЕМЕНТЫ IVA-ПОДГРУППЫ

Литература:
учебник,
глава 18.

Оборудование:
штатив с
пробирками, водяная баня, газовая
горелка, фарфоровые треугольники, тигли,

Реактивы:
активированный уголь, карбонат Na2CO3
и гидрокарбонат
NaHCO3
натрия,
соли бария, стронция, кальция, магния,
меди, железа, 2 н. растворы НС1 и Н2SO4,
хлорид аммония NH4Cl,
гидроксид аммония
NH4OH,
сульфат меди
CuSO4,
силикат натрия
Na2SiO3,
лакмус, фенолфталеин, силикагель.

Выполнение
работы. При
выполнении этой работы следует обратить
внимание на различия в свойствах двух
неметаллов: углерода и кремния, и их
соединений.

NaCl H2O CO2 NH3 = NaHCO3↓ NH4Cl.

В лабораторных условиях эту соль получают, используя такие реакции, как

8NH3 3Cl2 = 6NH4Cl N2;

NH3 HCl = NH4Cl.

Аммония хлорид — побочный продукт содового производства; его выделяют упариванием маточного раствора, остающегося после отделения твердого NaHCO3, или высаливанием с помощью NaCl. Получают также взаимодействием NH3 и НCl, пропускаемых через водный р-р NH4Cl.

14.1. Свойства углерода

Опыт
1. Адсорбционная
активность угля

В пробирке смешайте
1 мл дистиллированной воды с 1 каплей
лакмуса. В другой пробирке к 5 — 6 каплям
сульфида натрия добавьте равный объем
хлороводородной кислоты. В обе пробирки
насыпьте активированный уголь, хорошо
взболтайте и центрифугируйте в течение
минуты.

10.3. Химические свойства калия

Опыт
2. Получение
карбонатов.
В пробирки налейте по 8 — 10 капель солей
а) Са2 ,
Sr2 ,
Ва2 ;
б) Mg2 ,
Co2 ,
Ni2 ,
Cu2 ;
в) Al3 ,
Cr3 ,
Fe3
и добавьте в каждую пробирку по 2 — 3 капли
Nа2СО3.
Отметьте окраску полученных карбонатов,
гидроксокарбонатов, гидроксидов.

Опыт
3. Качественная
реакция на карбонат-ион.

Более сильные
минеральные кислоты (НС1, Н2SО4
и др.) вытесняют угольную кислоту из её
солей. При разложении Н2СО3
выделяется
диокисд углерода. В каждую из пробирок
с веществами, полученными в опыте 2,
добавьте по 8 — 10 капель 2 н. НС1. Запишите
наблюдения и уравнения реакций.

Опыт
4. Гидролиз
солей угольной кислоты.

В одну пробирку
налейте 5 — 6 капель карбоната натрия, в
другую – столько же гидрокарбоната
натрия. В обе пробирки добавьте 1 — 2 капли
спиртового раствора фенолфталеина.
Изменяет ли индикатор свой цвет? С чем
это связано? Какая из солей гидролизуется
сильнее? Почему?

Опыт 2. Качественная
реакция с ацетатом цинка-уранила

СН3СООNа·(СН3СОО)2Zn·3UО2(СН3СОО)2·9Н2О.
На предметное стекло нанесите каплю
раствора соли натрия, например NaCl,
выпарьте досуха и поместите рядом каплю
реактива. Концом стеклянной палочки
соедините реактив с сухим остатком и
через 2-3 минуты рассмотрите выпавшие
кристаллы под микроскопом
(микрокристаллоскопический анализ).
Зарисуйте в лабораторном журнале форму
кристаллов, наблюдаемых под микроскопом.

Опыт 3. Качественная
реакция с гексагидроксостибиатом(V)
калия

Налейте в пробирку
порядка 1 мл раствора соли натрия,
например, NaCl,
добавьте небольшое количество раствора
гексагидроксостибиата(V) калия К[Sb(ОН)6].
Для ускорения процесса выпадения осадка
стенку пробирки потрите стеклянной
палочкой (можно при охлаждении пробирки
под струёй холодной воды).

Опыт 4. Качественная
реакция с гидротартратом натрия

Гидротартрат
натрия NаНС4Н4О6
выделяет из нейтральных растворов солей
калия белый мелкокристаллический осадок
гидротартрата калия КНС4Н4О6.
Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированного
раствора соли калия (КС1) и 1-2 мл раствора
гидротартрата натрия.

Для ускорения
образования осадка гидротартрата калия
необходимо потирать стенки пробирки
стеклянной палочкой при охлаждении в
холодной воде. Образовавшийся осадок
разделите на пять частей и испытайте
его растворимость в холодной и горячей
воде, в соляной и уксусной кислотах, а
также в растворе гидроксида натрия.

Опыт 5. Качественная
реакция с гексанитрокобальтатом(III)
натрия

2 КС1 Nа3[Со(NО2)6]
= К2Nа[Со(NО2)6]
2 NаС1

Для проведения
реакции необходимо использовать
свежеприготовленный раствор
гексанитрокобальтата(III) натрия
(порозовевший раствор непригоден для
использования!). На предметное стекло
нанесите 2 — 3 капли соли калия, 3 капли
реактива и потрите по предметному стеклу
стеклянной палочкой. Наблюдайте выпадение
осадка.

Опыт 6. Для
выполнения этого опыталучше
использовать хлориды металлов как
наиболее летучие соединения. Стеклянную
палочку с впаянной в неё нихромовой
проволокой внести в бесцветное пламя.
При необходимости проволоку очищают,
для этого её промывают хлороводородной
кислотой и прокаливают в пламени горелки
до исчезновения окраски пламени.

Чистую
проволоку смочите раствором соли лития
и внесите в пламя газовой горелки.
Отметьте цвет пламени. Такой же опыт
проведите с солями натрия и калия, каждый
раз очищая нихромовую проволоку раствором
хлороводородной кислоты до исчезновения
окраски соли, исследуемой в предыдущем
опыте. Для опытов на окрашивание пламени
можно использовать также сухие соли.