Купить гипохлорит купить натрия по низкой цене в Москве

0
10

Хлорноватистая кислота и ее соли

Как уже было обозначено, данная кислота не самая сильная среди своих коллег. Однако именно она способна легко высвобождаться из своих солей и проявлять сильнейшие антибактериальные, окислительные и дезинфицирующие свойства. Это и определяет основные области ее применения и подчеркивает важное значение.

Все они при обычных условиях — твердые кристаллические вещества, способные при небольшом нагревании разлагаться, с высвобождением свободного хлора. При правильной транспортировке, хранении и использовании являются незаменимыми помощниками в промышленности, хозяйстве и медицине.

Наибольшее значение имеет именно гипохлорит натрия, поэтому его рассмотрим подробнее.

Брутто-формула

Если рассматривать особенности состава молекулы, то количественное соотношение элементов будет таким:

  • натрий — 31%;
  • хлор — 48%;
  • кислород — 21%.

Очевидно, что формула гипохлорит натрия отражает и строение его молекулы, и ступени диссоциации в водном растворе. Также демонстрирует качественный и количественный состав соединения.

Русское название

На самом деле данная история берет свое начало с XVIII века. Ведь именно тогда, в 1774 году, Карлом Шееле был открыт элементарный (молекулярный) хлор. В течение многих лет изучались его свойства. Поэтому только в 1787 году Клод Бертолле сумел обнаружить, что если данный газ растворить в воде, то получиться смесь кислот, способная давать потрясающий отбеливающий и дезинфицирующий эффект.

Эту смесь назвали белильной жидкостью и наладили массовое производство. Однако буквально в этом же году стало понятно, что в такой форме хранить и транспортировать это вещество нецелесообразно, так как оно быстро разлагается под действием ряда факторов:

  • температуры;
  • освещения;
  • попадания инородных частиц;
  • просто на открытом воздухе и прочее.

Поэтому способ получения был модернизирован. Стали пропускать едкий газ хлор не через воду, а через раствор поташа. В результате образовывался более стабильный продукт KCLO, который обладал теми же свойствами при использовании. Данное соединение назвали «жавелевая вода» и стали широко применять для бытовых нужд.

Но поташ, или карбонат калия, — это достаточно дорогая соль. Поэтому с экономической точки зрения данный способ был не слишком выгодным. Тогда в 1820 году Антуан Лабаррак догадался заменить поташ на более дешевую и общедоступную соль — каустическую соду.

Сегодня существует несколько синонимов названию для этого соединения:

  • жавелевая вода;
  • лабарракова вода;
  • гипохлорит натрия;
  • натрий хлорноватистокислый.

Натрия гипохлорит

Natrii hypochloris (

Natrii hypochloritis)

профилактика инфекций, в т.ч. при операциях на грудной клетке, брюшной или плевральной полости, раневых; перитонит (распространенный), остеомиелит, абсцесс; перитонеальный диализ при гнойных процессах в брюшной полости;

эмпиема плевры, в т.ч. туберкулезной этиологии, интраоперационная санация плевральной полости при гнойных поражениях; периоперационная обработка влагалища, бартолинит, кольпит, трихомониаз, хламидиоз, эндометрит, аднексит, чревосечение, лапароскопия, гистероскопия;

профилактика и лечение гнойно-септических осложнений при кесаревом сечении, операциях на почке и верхних мочевых путях, простатэктомии; гнойный отит, ринит, фарингит; дифтерия; микозы; микробная и истинная экзема, стрепто- и стафилодермия, угри, простой герпес.

Раствор для инъекций 0,06%: экзо- и эндотоксикозы (печеночно-почечная недостаточность, отравления, ожоги, сепсис и др.).

Жидкость, гель: дезинфекция твердых поверхностей, оборудования для пищевой промышленности.

Гипохлорит натрия

Аллергические реакции, чувство жжения на месте аппликации.

Раствор для инъекций: снижение АД, уменьшение содержания глюкозы в плазме крови, флебит (быстрое введение) и паравенозный инфильтрат (экстравазация).

Не следует допускать попадания в глаза.

Название Значение Индекса Вышковского
®
Амукин 0.0003
Натрия гипохлорита для инъекций раствор 0,06% 0

Латинское название вещества Натрия гипохлорит

В 1774 годушведским химиком Карлом Вильгельмом Шеелебыл открыт хлор[5]. Спустя 11 лет в 1785 году (по другим данным — в 1787 году[2]), другой химик, французКлод Луи Бертолле, обнаружил, что водный раствор этого газа (см. уравнение (1)) обладает отбеливающими свойствами[6][К 6].

Cl2 H2O=HCl HOCl    (1){displaystyle {mathsf {Cl_{2} H_{2}O=HCl HOCl}} (1)}

Небольшое Парижское предприятие Societé Javel, открытое в 1778 году на берегах Сены и возглавляемое Леонардом Альбаном (англ. Leonard Alban), адаптировало открытие Бертолле к промышленным условиям и начало выпуск белильной жидкости, растворяя газообразный хлор в воде.

Однако получаемый продукт был очень нестабильным, поэтому в 1787 году процесс был модифицирован. Хлор стали пропускать через водный раствор поташа (карбоната калия) (см. уравнение (2)), в результате чего образовывался стабильный продукт, обладающий высокими отбеливающими свойствами.

Cl2 2K2CO3 H2O=2KHCO3 KOCl KCl    (2){displaystyle {mathsf {Cl_{2} 2K_{2}CO_{3} H_{2}O=2KHCO_{3} KOCl KCl}} (2)}

В 1820 году французский аптекарь Антуан Лабаррак (фр. Antoine Germain Labarraque) заменил поташ на более дешёвую каустическую соду (гидроксид натрия) (см. уравнение (3)). Получившийся раствор гипохлорита натрия получил название «Eau de Labarraque» («лабарракова вода»). Он стал широко использоваться для отбеливания и дезинфекции[7].

Cl2 2NaOH=NaCl NaOCl H2O    (3){displaystyle {mathsf {Cl_{2} 2NaOH=NaCl NaOCl H_{2}O}} (3)}

Несмотря на то, что дезинфицирующие свойства гипохлорита были обнаружены в первой половине XIX века, использование его для обеззараживания питьевой воды и очистки сточных вод началось только в конце века.

Материал Концентрация NaOCl, масс. % Форма воздействия Температура, °C Скорость и характер коррозии
  Алюминий твёрдый, влажный 25 {amp}gt; 10 мм/год
10; pH{amp}gt;7 водный раствор 25 {amp}gt; 10 мм/год
  Медь 2 водный раствор 20 {amp}lt; 0,08 мм/год
20 водный раствор 20 {amp}gt; 10 мм/год
  Медные сплавы:
БрА5, БрА7, Л59, Л63, Л68, Л80, ЛО68-1
10 водный раствор 20 {amp}gt; 10 мм/год
  Никель {amp}lt; 34 водный раствор 20 0,1—3,0 мм/год
  Никелевый сплав НМЖМц28-2,5-1,5 {amp}lt; 34; активный хлор: 3 водный раствор 20 0,007 мм/год
  Никелевый сплав Н70МФ {amp}lt; 34 водный раствор 35—100 {amp}lt; 0,004 мм/год
  Платина {amp}lt; 34 водный раствор {amp}lt; 100 {amp}lt; 0,1 мм/год
  Свинец {amp}lt; 34; активный хлор: 1 водный раствор 20 0,54 мм/год
40 1,4 мм/год
  Серебро {amp}lt; 34 водный раствор 20 {amp}lt; 0,1 мм/год
  Сталь Ст3 твёрдый, безводный 25—30 {amp}lt; 0,05 мм/год
0,1; pH {amp}gt; 10 водный раствор 20 {amp}lt; 0,1 мм/год
{amp}gt; 0,1 водный раствор 25 {amp}gt; 10,0 мм/год
  Сталь 12Х17, 12Х18Н10Т 5 водный раствор 20 {amp}gt; 10,0 мм/год
  Сталь 10Х17Н13М2Т {amp}lt; 34; активный хлор: 2 водный раствор 40 {amp}lt; 0,001 мм/год
T кип. 1,0—3,0 мм/год
  Сталь 06ХН28МДТ {amp}lt; 34 водный раствор 20—T кип. {amp}lt; 0,1 мм/год
  Тантал {amp}lt; 34 водный раствор 20 {amp}lt; 0,05 мм/год
  Титан 10—20 водный раствор 25—105 {amp}lt; 0,05 мм/год
40 водный раствор 25 {amp}lt; 0,05 мм/год
  Цирконий 10 водный раствор 30—110 {amp}lt; 0,05 мм/год
20 водный раствор 30 {amp}lt; 0,05 мм/год
  Чугун серый {amp}lt; 0,1; pH {amp}gt; 7 водный раствор 25 {amp}lt; 0,05 мм/год
{amp}gt; 0,1 водный раствор 25 {amp}gt; 10,0 мм/год
  Чугун СЧ15, СЧ17 {amp}lt; 34 водный раствор 25—105 {amp}lt; 1,3 мм/год
  Асбест 14 водный раствор 20—100 стоек
  Графит, пропитанный феноло-формальдегидным олигомером 25 водный раствор Т кип. стоек
  Полиамиды {amp}lt; 34 водный раствор 20—60 стоек
  Поливинилхлорид {amp}lt; 34 водный раствор 20 стоек
65 относительно стоек
  Полиизобутилен {amp}lt; 34 водный раствор 20 стоек
60 относительно стоек
100 нестоек
  Полиметилметакрилат {amp}lt; 34 водный раствор 20 стоек
  Полиэтилен {amp}lt; 34 водный раствор 20—60 стоек
  Полипропилен {amp}lt; 34 водный раствор 20—60 стоек
  Резина на основе бутилкаучука 10 водный раствор 20—65 стоек
насыщенный водный раствор 65 стоек
  Резина на основе натурального каучука 10—30 водный раствор 65 стоек
  Резина на основе кремнийорганического каучука любая водный раствор 20—100 стоек
  Резина на основе фторкаучука {amp}lt; 34 водный раствор 20—93 стоек
  Резина на основе хлоропренового каучука 20 водный раствор 24 относительно стоек
насыщенный водный раствор 65 нестоек
  Резина на основе хлорсульфированного полиэтилена {amp}lt; 34 водный раствор 20—60 стоек
  Стекло {amp}lt; 34 водный раствор 20—60 стоек
  Фторопласт любая водный раствор 20—100 стоек
  Эмаль кислотостойкая любая водный раствор {amp}lt; 100 стоек
Т кип. относительно стоек

NaOCl одно из лучших известных средств, проявляющих благодаря гипохлорит-иону сильную антибактериальную активность. Он убивает микроорганизмы очень быстро и уже в очень низких концентрациях.

Наивысшая бактерицидная способность гипохлорита проявляется в нейтральной среде, когда концентрации HClO и
гипохлорит-анионов ClO− приблизительно равны (см. подраздел «Гидролиз и разложение в водных растворах»).

Разложение гипохлорита сопровождается образованием ряда активных частиц и, в частности, синглетного кислорода, обладающего высоким биоцидным действием[25]. Образующиеся частицы принимают участие в уничтожении микроорганизмов, взаимодействуя со способными к окислению биополимерами в их структуре.

Исследованиями установлено, этот процесс аналогичен тому, что происходит естественным образом во всех высших организмах. Некоторые клетки человека (нейтрофилы, гепатоциты и др.) синтезируют хлорноватистую кислоту и сопутствующие высокоактивные радикалы для борьбы с микроорганизмами и чужеродными субстанциями[26].

Дрожжеподобные грибы, вызывающие кандидоз, Candida albicans, погибают in vitro в течение 30 секунд при действии 5,0—0,5%-го раствора NaOCl; при концентрации действующего вещества ниже 0,05 % они проявляют устойчивость спустя 24 часа после воздействия.

Более резистентны к действию гипохлорита натрия энтерококки. Так, например, патогенный Enterococcus faecalis[К 10] погибает через 30 секунд после обработки 5,25%-м раствором и через 30 минут после обработки 0,5%-м раствором.

Грамотрицательные анаэробные бактерии, такие как Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis и Prevotella intermedia[К 11], погибают в течение 15 секунд после обработки 5,0—0,5%-м раствором NaOCl[27].

Несмотря на высокую биоцидную активность гипохлорита натрия, следует иметь в виду, что некоторые потенциально опасные простейшие организмы, например, возбудители лямблиоза или криптоспоридиоза[28], устойчивы к его действию.

На организм человека гипохлорит натрия может оказывать вредное воздействие. Растворы NaOCl могут быть опасны при ингаляционном воздействии из-за возможности выделения токсичного хлора (раздражающий и удушающий эффект).

Гипохлорит натрия, 12кг

Прямое попадание гипохлорита в глаза, особенно при высоких концентрациях, может вызвать химический ожог и даже привести к частичной или полной потере зрения. Бытовые отбеливатели на основе NaOCl могут вызвать раздражение кожи, а промышленные привести к серьёзным язвам и отмиранию ткани.

Приём внутрь разбавленных растворов (3—6 %) гипохлорита натрия приводит обычно только к раздражению пищевода и иногда ацидозу, в то время как концентрированные растворы способны вызвать довольно серьёзные повреждения, вплоть до перфорации желудочно-кишечного тракта[30].

Несмотря на свою высокую химическую активность, безопасность гипохлорита натрия для человека документально подтверждена исследованиями токсикологических центров Северной Америки и Европы, которые показывают, что вещество в рабочих концентрациях не несёт каких-либо серьёзных последствий для здоровья после непреднамеренного проглатывания или попадания на кожу.

Также подтверждено, что гипохлорит натрия не является мутагенным, канцерогенным и тератогенным соединением, а также кожным аллергеном. Международное агентство по изучению рака пришло к выводу, что питьевая вода, прошедшая обработку NaOCl, не содержит человеческих канцерогенов[31].

Пероральная токсичность соединения[32]:

  • Мыши: ЛД50 (англ. LD50) = 5800 мг/кг;
  • Человек (женщины): минимально известная токсическая доза (англ. TDLo) = 1000 мг/кг.

Внутривенная токсичность соединения[32]:

  • Человек: минимально известная токсическая доза (англ. TDLo) = 45 мг/кг.

При обычном бытовом использовании гипохлорит натрия распадается в окружающей среде на поваренную соль, воду и кислород. Другие вещества могут образоваться в незначительном количестве. По заключению Шведского института экологических исследований, гипохлорит натрия, скорее всего, не создаёт экологических проблем при его использовании в рекомендованном порядке и количествах[31].

Гипохлорит натрия не представляет угрозы с точки зрения пожароопасности.

Рейтинг NFPA 704 для концентрированных растворов (10—20 %)[33]: [К 12]

Гипохлорит натрия получают на предприятиях промышленным методом, пропуская газообразных хлор через раствор гидроксида натрия.

Второй популярный способ – с помощью электролиза. Обычно эту реакцию проводят на месте применения вещества.

Химическая формула гипохлорит натрия  – NaOCl, он является натриевой солью хлорноватистой кислоты. На вид это кристаллы белого цвета. Соединение является очень неустойчивым и поэтому обычно используется в виде водного раствора.

Гипохлорит натрия можно купить в виде раствора с содержанием активного хлора 190 г/дм3. Он поставляется в полимерных или металлических емкостях. Рекомендуется хранить в закрытом помещении, оснащенном вентиляцией, при комнатной температуре.

Преимущества

  • Простота и безопасность хранения и транспортировки;
  • Простота дозирования;
  • Гипохлорит натрия так же эффективен в дезинфекции, как и хлор;
  • Гипохлорит натрия обеспечивает продолжительный эффект дезинфекции.

Недостатки

  • Гипохлорит натрия — это опасная и коррозивная субстанция;
  • При работе с ним требуется обеспечение мер безопасности для защиты
    работников и окружающей среды;
  • Гипохлорит натрия не должен долгое время контактировать
    с воздухом, так как при этом он разлагается;
  • Гипохлорит натрия и хлор неэффективен против паразитов видов Giardia Lambia и Cryptosporidium.
Материал Концентрация NaOCl, масс. % Форма воздействия Температура, °C Скорость и характер коррозии
  Алюминий твёрдый, влажный 25 {amp}gt; 10 мм/год
10; pH{amp}gt;7 водный раствор 25 {amp}gt; 10 мм/год
  Медь 2 водный раствор 20 {amp}lt; 0,08 мм/год
20 водный раствор 20 {amp}gt; 10 мм/год
  Медные сплавы:
БрА5, БрА7, Л59, Л63, Л68, Л80, ЛО68-1
10 водный раствор 20 {amp}gt; 10 мм/год
  Никель {amp}lt; 34 водный раствор 20 0,1—3,0 мм/год
  Никелевый сплав НМЖМц28-2,5-1,5 {amp}lt; 34; активный хлор: 3 водный раствор 20 0,007 мм/год
  Никелевый сплав Н70МФ {amp}lt; 34 водный раствор 35—100 {amp}lt; 0,004 мм/год
  Платина {amp}lt; 34 водный раствор {amp}lt; 100 {amp}lt; 0,1 мм/год
  Свинец {amp}lt; 34; активный хлор: 1 водный раствор 20 0,54 мм/год
40 1,4 мм/год
  Серебро {amp}lt; 34 водный раствор 20 {amp}lt; 0,1 мм/год
  Сталь Ст3 твёрдый, безводный 25—30 {amp}lt; 0,05 мм/год
0,1; pH {amp}gt; 10 водный раствор 20 {amp}lt; 0,1 мм/год
{amp}gt; 0,1 водный раствор 25 {amp}gt; 10,0 мм/год
  Сталь 12Х17, 12Х18Н10Т 5 водный раствор 20 {amp}gt; 10,0 мм/год
  Сталь 10Х17Н13М2Т {amp}lt; 34; активный хлор: 2 водный раствор 40 {amp}lt; 0,001 мм/год
T кип. 1,0—3,0 мм/год
  Сталь 06ХН28МДТ {amp}lt; 34 водный раствор 20—T кип. {amp}lt; 0,1 мм/год
  Тантал {amp}lt; 34 водный раствор 20 {amp}lt; 0,05 мм/год
  Титан 10—20 водный раствор 25—105 {amp}lt; 0,05 мм/год
40 водный раствор 25 {amp}lt; 0,05 мм/год
  Цирконий 10 водный раствор 30—110 {amp}lt; 0,05 мм/год
20 водный раствор 30 {amp}lt; 0,05 мм/год
  Чугун серый {amp}lt; 0,1; pH {amp}gt; 7 водный раствор 25 {amp}lt; 0,05 мм/год
{amp}gt; 0,1 водный раствор 25 {amp}gt; 10,0 мм/год
  Чугун СЧ15, СЧ17 {amp}lt; 34 водный раствор 25—105 {amp}lt; 1,3 мм/год
  Асбест 14 водный раствор 20—100 стоек
  Графит, пропитанный феноло-формальдегидным олигомером 25 водный раствор Т кип. стоек
  Полиамиды {amp}lt; 34 водный раствор 20—60 стоек
  Поливинилхлорид {amp}lt; 34 водный раствор 20 стоек
65 относительно стоек
  Полиизобутилен {amp}lt; 34 водный раствор 20 стоек
60 относительно стоек
100 нестоек
  Полиметилметакрилат {amp}lt; 34 водный раствор 20 стоек
  Полиэтилен {amp}lt; 34 водный раствор 20—60 стоек
  Полипропилен {amp}lt; 34 водный раствор 20—60 стоек
  Резина на основе бутилкаучука 10 водный раствор 20—65 стоек
насыщенный водный раствор 65 стоек
  Резина на основе натурального каучука 10—30 водный раствор 65 стоек
  Резина на основе кремнийорганического каучука любая водный раствор 20—100 стоек
  Резина на основе фторкаучука {amp}lt; 34 водный раствор 20—93 стоек
  Резина на основе хлоропренового каучука 20 водный раствор 24 относительно стоек
насыщенный водный раствор 65 нестоек
  Резина на основе хлорсульфированного полиэтилена {amp}lt; 34 водный раствор 20—60 стоек
  Стекло {amp}lt; 34 водный раствор 20—60 стоек
  Фторопласт любая водный раствор 20—100 стоек
  Эмаль кислотостойкая любая водный раствор {amp}lt; 100 стоек
Т кип. относительно стоек

Гипохлорит натрия — современное обеззараживание воды

По своим физическим параметрам это соединение ничем не отличается от других солей хлорноватистой кислоты. Можно выделить несколько основных характеристических черт.

  1. По внешнему виду при обычных условиях это бесцветные кубические кристаллы, имеющие слабый едкий запах хлора.
  2. Легко и полностью растворяются в воде в больших количествах, дают щелочную реакцию среды.
  3. Температура плавления кристаллов — 18-240С.
  4. Температура замерзания зависит от концентрации раствора и колеблется в пределах от -10С до -300С.
  5. При нагревании свыше 300С вещество разлагается с высвобождением свободного хлора, при более высоких температурах разложение происходит со взрывом.
  6. Гипохлорит натрия плотность имеет равную 1250-1265 кг/м³.
  7. При нахождении на открытом воздухе кристаллы способны самопроизвольно плавиться, переходя в жидкое состояние.
  8. Водный раствор имеет бледно-зеленую окраску, выражен запах хлора. Легко разлагается при внешнем воздействии и попадании посторонних предметов в емкость.
  9. Может выделять токсичный хлор, опасен при попадании в глаза и длительном воздействии на кожу. Сильный окислитель.
    гипохлорит натрия инструкция по применению

Таким образом, мы видим, что лабарракова вода — стабильное соединение только при соблюдении всех условий хранения. Поэтому обращаться с ним и использовать следует очень осторожно.

Данные характеристики базируются на окислительной способности рассматриваемого соединения. Самые главные типы реакций, в которых жавелевая вода способна принимать участие, следующие:

  1. Разложение. В зависимости от условий могут получаться разные продукты. При обычных условиях это поваренная соль и кислород. При нагревании — хлорат натрия и поваренная соль. При действии кислот реакция проходит с выделением свободного хлора.
  2. Сильные окислительные свойства со всеми восстановителями. Способна преобразовывать сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, растворять фосфор и мышьяк, с образованием их кислот, а также переводить аммиак в молекулу гидразина.
  3. При реакциях с металлами способствует увеличению их степени окисления до максимально возможной.
  4. Обладает сильными коррозионными свойствами, поэтому не может применяться для обработки металлических изделий.

Очевидно, что химические свойства рассматриваемого вещества сводятся к одному — это окислительное воздействие.

На основе рассматриваемого вещества создаются различные чистящие и моющие средства, препараты для обработки санузлов и прочистки труб. Также с помощью хлорноватистого натрия синтезируются различные отбеливатели для тканей, которые способны удалять самые сложные пятна (например, от кофе, вина, травы и прочее).

На основе лабарраковой воды создаются средства для разложения бытовых и промышленных отходов. Причем на такие вещества, которые будут максимально безопасны для окружающей среды.

Во многих реакциях используются сильные окислительные свойства соединения, так получают многие другие важные вещества в химии.

Безводный гипохлорит натрия представляет собой неустойчивое бесцветное кристаллическое вещество. Элементный состав: Na (30,9 %), Cl (47,6 %), O (21,5 %).

Хорошо растворим в воде: 53,4 г в 100 граммах воды (130 г на 100 г воды при 50 °C)[9].

У соединения известно три кристаллогидрата:

  • моногидрат NaOCl · H2O — крайне неустойчив, разлагается выше 60 °C, при более высоких температурах — со взрывом[3].
  • NaOCl · 2,5H2O — более устойчив, плавится при 57,5 °C[3].
  • пентагидрат NaOCl · 5H2O — наиболее устойчивая форма, представляет собой бледно-зеленовато-жёлтые (технического качества — белые[10]) ромбические кристаллы (a = 0,808 нм, b = 1,606 нм, c = 0,533 нм, Z = 4). Не гигроскопичен, хорошо растворим в воде (в г/100 граммов воды, в пересчёте на безводную соль): 26 (−10 °C), 29,5 (0 °C), 38 (10 °C), 82 (25 °C), 100 (30 °C). В воздухе расплывается, переходя в жидкое состояние, из-за быстрого разложения[3]. Температура плавления: 24,4 °C (по другим данным: 18 °C[10]), при нагревании (30—50 °C) разлагается[1].
1 % 2 % 4 % 6 % 8 % 10 % 14 %
  Плотность, г/л 1005,3 1012,1 1025,8 1039,7 1053,8 1068,1 1097,7
18 % 22 % 26 % 30 % 34 % 38 % 40 %
1128,8 1161,4 1195,3 1230,7 1268,0 1308,5 1328,5
0,8 % 2 % 4 % 6 % 8 % 10 % 12 % 15,6 %
  Температура замерзания, °C −1,0 −2,2 −4,4 −7,5 −10,0 −13,9 −19,4 −29,7
2NaOCl=2NaCl O2{displaystyle {mathsf {2NaOCl=2NaCl O_{2}}}}

Самопроизвольное разложение медленно происходит даже при комнатной температуре: за 40 суток пентагидрат (NaOCl · 5H2O) теряет 30 % активного хлора[К 5][13]. При температуре 70 °C разложение безводного гипохлорита протекает со взрывом[14].

3NaOCl=NaClO3 2NaCl{displaystyle {mathsf {3NaOCl=NaClO_{3} 2NaCl}}}
NaOCl →H2O Na OCl−{displaystyle {mathsf {NaOCl {xrightarrow {H_{2}O}} Na^{ } OCl^{-}}}}
OCl− H2O⇆HOCl OH−{displaystyle {mathsf {OCl^{-}! H_{2}Oleftrightarrows HOCl OH^{-}}}}

Именно наличие хлорноватистой кислоты в водных растворах гипохлорита натрия объясняет его сильные дезинфицирующие и отбеливающие свойства[13] (см. раздел «Физиологическое действие и воздействие на окружающую среду»).

Водные растворы гипохлорита натрия неустойчивы и со временем разлагаются даже при обычной температуре (0,085 % в сутки[3]). Распад ускоряет освещение, ионы тяжёлых металлов и хлоридыщелочных металлов;

2OCl−=2Cl− O2{displaystyle {mathsf {2OCl^{-}!=2Cl^{-}! O_{2}}}}
3OCl−=2Cl− ClO3−{displaystyle {mathsf {3OCl^{-}!=2Cl^{-}! ClO_{3}^{-}}}}
HOCl 2ClO−=ClO3− 2Cl− H {displaystyle {mathsf {HOCl 2ClO^{-}=ClO_{3}^{-} 2Cl^{-} H^{ }}}}
HOCl ClO−=O2 2Cl− H {displaystyle {mathsf {HOCl ClO^{-}!=O_{2} 2Cl^{-}! H^{ }}}}
4HOCl=2Cl2 O2 2H2O{displaystyle {mathsf {4HOCl=2Cl_{2} O_{2} 2H_{2}O}}}
NaOCl 2HCl=NaCl Cl2↑ H2O{displaystyle {mathsf {NaOCl 2HCl=NaCl Cl_{2}!uparrow ! H_{2}O}}}
NaOCl H2O CO2=NaHCO3↓ HOCl{displaystyle {mathsf {NaOCl H_{2}O CO_{2}=NaHCO_{3}!downarrow ! HOCl}}}

Водный раствор гипохлорита натрия — сильный окислитель, вступающий в многочисленные реакции с разнообразными восстановителями, независимо от кислотно-щелочного характера среды[16].

NaOCl H =Na HOCl{displaystyle {mathsf {NaOCl H^{ }=Na^{ } HOCl}}}
      2HOCl 2H 2e−=Cl2↑ 2H2O{displaystyle {mathsf {2HOCl 2H^{ }! 2e^{-}=Cl_{2}!uparrow ! 2H_{2}O}}} Eo=1,630B{displaystyle E^{o}{mathsf {=1,630B}}}
      HOCl H 2e−=Cl− H2O{displaystyle {mathsf {HOCl H^{ }! 2e^{-}=Cl^{-}! H_{2}O}}} Eo=1,500B{displaystyle E^{o}{mathsf {=1,500B}}}
  • в нейтральной и щелочной среде:
      OCl− H2O 2e−=Cl− 2OH−{displaystyle {mathsf {OCl^{-}! H_{2}O 2e^{-}=Cl^{-}! 2OH^{-}}}} Eo=0,890B{displaystyle E^{o}{mathsf {=0,890B}}}
      2OCl− 2H2O 2e−=Cl2↑  4OH−{displaystyle {mathsf {2OCl^{-}! 2H_{2}O 2e^{-}=Cl_{2}!uparrow ! 4OH^{-}}}} Eo=0,421B{displaystyle E^{o}{mathsf {=0,421B}}}
NaOCl 2NaI H2O=NaCl I2 2NaOH{displaystyle {mathsf {NaOCl 2NaI H_{2}O=NaCl I_{2} 2NaOH}}}
3NaOCl NaI=3NaCl NaIO3{displaystyle {mathsf {3NaOCl NaI=3NaCl NaIO_{3}}}}
4NaOCl NaI=4NaCl NaIO4{displaystyle {mathsf {4NaOCl NaI=4NaCl NaIO_{4}}}}
NaOCl K2SO3=NaCl K2SO4{displaystyle {mathsf {NaOCl K_{2}SO_{3}=NaCl K_{2}SO_{4}}}}
2NaOCl Ca(NO2)2=2NaCl Ca(NO3)2{displaystyle {mathsf {2NaOCl Ca(NO_{2})_{2}=2NaCl Ca(NO_{3})_{2}}}}
NaOCl NaOH HCOONa=NaCl Na2CO3 H2O{displaystyle {mathsf {NaOCl NaOH HCOONa=NaCl Na_{2}CO_{3} H_{2}O}}}
2As 6NaOH 5NaOCl=2Na3AsO4 5NaCl 3H2O{displaystyle {mathsf {2As 6NaOH 5NaOCl=2Na_{3}AsO_{4} 5NaCl 3H_{2}O}}}
NaOCl NH3=NaOH NH2Cl{displaystyle {mathsf {NaOCl NH_{3}=NaOH NH_{2}Cl}}}
NH2Cl NaOH NH3=N2H4 NaCl H2O{displaystyle {mathsf {NH_{2}Cl NaOH NH_{3}=N_{2}H_{4} NaCl H_{2}O}}}
См. подробнее подраздел «Производство гидразина».
  • Соединения металлов с низшими степенями окисления превращаются в соединения с высшими степенями окисления[18]:[стр. 138, 308][19]:[стр. 200]:
NaOCl PbO=NaCl PbO2{displaystyle {mathsf {NaOCl PbO=NaCl PbO_{2}}}}
2NaOCl MnCl2 4NaOH=Na2MnO4 4NaCl 2H2O{displaystyle {mathsf {2NaOCl MnCl_{2} 4NaOH=Na_{2}MnO_{4} 4NaCl 2H_{2}O}}}
3NaOCl 2Cr(OH)3 4NaOH=2Na2CrO4 3NaCl 5H2O{displaystyle {mathsf {3NaOCl 2Cr(OH)_{3} 4NaOH=2Na_{2}CrO_{4} 3NaCl 5H_{2}O}}}
По аналогии можно осуществить превращения: Fe(II)Fe(III)Fe(VI); Co(II)Co(III)Co(IV); Ni(II)Ni(III); Ru(IV)Ru(VIII); Ce(III)Ce(IV) и прочие[20].
  • моногидрат NaOCl · H2O — крайне неустойчив, разлагается выше 60 °C, при более высоких температурах — со взрывом[3].
  • NaOCl · 2,5H2O — более устойчив, плавится при 57,5 °C[3].
  • пентагидрат NaOCl · 5H2O — наиболее устойчивая форма, представляет собой бледно-зеленовато-жёлтые (технического качества — белые[10]) ромбические кристаллы (a = 0,808 нм, b = 1,606 нм, c = 0,533 нм, Z = 4). Не гигроскопичен, хорошо растворим в воде (в г/100 граммов воды, в пересчёте на безводную соль): 26 (−10 °C), 29,5 (0 °C), 38 (10 °C), 82 (25 °C), 100 (30 °C). В воздухе расплывается, переходя в жидкое состояние, из-за быстрого разложения[3]. Температура плавления: 24,4 °C (по другим данным: 18 °C[10]), при нагревании (30—50 °C) разлагается[1].
0,8 % 2 % 4 % 6 % 8 % 10 % 12 % 15,6 %
  Температура замерзания, °C −1,0 −2,2 −4,4 −7,5 −10,0 −13,9 −19,4 −29,7

Формы существования

Рассматриваемое нами вещество существует в форме трех кристаллогидратов.

  1. Моногидрат. Химическая формула NaOCL*H2O. Данная форма не является устойчивой, способна взрываться при температуре выше 600С.
  2. При более высоком содержании воды в составе молекулы устойчивость повышается. Следующий кристаллогидрат имеет вид NaOCL*2,5H2O. Не взрывается, при температуре выше 500С плавится.
  3. Пентагидрат с формулой NaOCL*5H2O — самая устойчивая форма, которая и применяется в быту. Именно для нее были описаны вышеперечисленные физические свойства.

Натрий гипохлорит в водном растворе можно выделить выпариванием. Образуются бледно-зеленые или почти прозрачные игольчатые кристаллы пентагидрата.

Нозологическая классификация (МКБ-10)

  • N70 Сальпингит и оофорит
  • N71 Воспалительные болезни матки, кроме шейки матки
  • N73.9 Воспалительные болезни женских тазовых органов неуточненные
  • N76 Другие воспалительные болезни влагалища и вульвы
  • T14.1 Открытая рана неуточненной области тела
  • T30 Термические и химические ожоги неуточненной локализации
  • Z100* КЛАСС XXII Хирургическая практика
  • Производство гипохлорита натрия

    Оценка мирового объёма производства гипохлорита натрия представляет определённую трудность в связи с тем, что значительная его часть производится электрохимическим способом по принципу «in situ», то есть на месте его непосредственного потребления (речь идёт об использовании соединения для дезинфекции и подготовки воды).

    По данным на 2005 год, приблизительный глобальный объём производства NaOCl составил около 1 млн тонн, при этом почти половина этого объёма была использована для бытовых, а другая половина — для промышленных нужд[2].

    Выдающиеся отбеливающие и дезинфекционные свойства гипохлорита натрия привели к интенсивному росту его потребления, что в свою очередь дало стимул для создания крупномасштабных промышленных производств.

    В свою очередь, способ химического хлорирования, предлагает две производственные схемы:

    • основной процесс, где в качестве конечного продукта образуется разбавленный (около 16 % NaOCl) раствор гипохлорита с примесью хлорида и гидроксида натрия;
    • низко-солевой или концентрированный процесс — позволяет получить концентрированный (25—40 % NaOCl) с меньшим уровнем загрязнения[38]:[стр. 447—449].

    Химический метод

    Cl2 2NaOH=NaCl NaOCl H2O{displaystyle {mathsf {Cl_{2} 2NaOH=NaCl NaOCl H_{2}O}}}

    Современный химический гигант Dow Chemical Company был одной из первых компаний, поставивших производство гипохлорита натрия на масштабную промышленную основу. В 1898 году открылся первый завод компании по выпуску NaOCl химическим способом.

    Другой компанией, благодаря которой, это вещество достигло сегодняшней популярности, стала Clorox — крупнейший производитель бытовых отбеливателей в США. С момента основания в 1913 году, вплоть до 1957 года, когда компанию приобрёл концерн Procter {amp}amp;

    Электрохимический метод получения гипохлорита натрия заключается в электролизе водного раствора хлорида натрия или морской воды в электролизёре с полностью открытыми электродными зонами (бездиафрагменный способ), то есть продукты электролиза свободно смешиваются в электрохимическом процессе[43].

    2Cl−−2e−=Cl2{displaystyle {mathsf {2Cl^{-}!!-2e^{-}=Cl_{2}}}}
    2H 2e−=H2{displaystyle {mathsf {2H^{ } 2e^{-}=H_{2}}}}
    Cl2 OH− →e− Cl− HOCl{displaystyle {mathsf {Cl_{2} OH^{-} {xrightarrow {e^{-}}} Cl^{-}! HOCl}}}
    NaCl H2O=NaOCl H2{displaystyle {mathsf {NaCl H_{2}O=NaOCl H_{2}}}}

    Электрохимический метод используется, в основном, для получения дезинфицирующего раствора для систем водоочистки. Удобство этого метода заключается в том, что производство гипохлорита не требует поставок хлора, его можно производить сразу на месте водоподготовки, избежав, тем самым, расходов на доставку;

    В мире существуют множество различных производителей электролизёров для получения растворов гипохлорита натрия, среди которых наиболее распространены системы компании Severn Trent De Nora: Seaclor и Sanilec[44].

    Система Seaclor® является преобладающей технологией производства гипохлорита натрия из морской воды электрохимическим методом, занимая свыше 70 % всех мировых мощностей. Более 400 установок Seaclor® работают в 60 странах;

    их суммарная производительность составляет порядка 450 тыс. тонн NaOCl в год, единичная мощность колеблется в диапазоне 227—22 680 кг/день[45]. Установки позволяют получать концентрацию активного хлора в растворе в диапазоне 0,1—0,25 %[46].

    Установки Sanilec® выпускаются производительностью от 1,2 (портативные генераторы) до 21 600 кг/день[47], концентрация активного хлора составляет 0,05—0,25 %[48].

    Наименование показателя Марка А Марка Б
      Внешний вид Жидкость зеленовато-жёлтого цвета
      Коэффициент светопропускания Не менее 20 %
      Массовая концентрация активного хлора, г/дм³, не менее 190 170
      Массовая концентрация щёлочи в пересчёте на NaOH, г/дм³ 10—20 40—60
      Массовая концентрация железа, г/дм³, не более 0,02 0,06
      Область применения В химической промышленности для обеззараживания воды, дезинфекции и отбелки В витаминной промышленности (как окислитель) и для отбеливания ткани

    Гипохлорит натрия должен храниться в защищённых от света, специальных полиэтиленовых, стальных гуммированных или других, покрытых коррозионно-стойкими материалами ёмкостях, наполненных на 90 % объёма и оборудованных воздушником для сброса образующегося при распаде кислорода. Перевозка продукции осуществляется в соответствии с правилами транспортировки опасных грузов[49].

    Стабильность растворов гипохлорита натрия возрастает с уменьшением концентрации

    Стабильность растворов гипохлорита натрия возрастает с уменьшением концентрации

    Концентрация NaOCl, % Период полуразложения, дней
    25 °C 35 °C
        15 144 39
        12 180 48
        9 240 65
        6 360 97
        3 720 194
        1 2160 580

    Наиболее стабильны для хранения водные растворы гипохлорита, имеющие pH в диапазоне 11,86−13[12]:[стр. 470].

    Возможно получение жавелевой воды в лаборатории или же промышленности. Способы различаются. Рассмотрим оба варианта.

    Получение гипохлорита натрия в промышленности.

    1. Способ, который был предложен еще в 1820 году Лабарраком, остается актуальным по сей день. Пропусканием хлора через раствор гидроксида натрия получают необходимый продукт. Данный вариант называется химическим.
    2. Электрохимический. Заключается в подвергании электролизу раствора NaCL или морской воды.

    Оба используются сегодня и обеспечивают большие объемы продукта на производствах.

    Лабораторные методы синтеза заключаются в получении небольших порций продукта. Они заключаются в пропускании хлора через раствор каустика или карбоната натрия.

    Оценка мирового объёма производства гипохлорита натрия представляет определённую трудность в связи с тем, что значительная его часть производится электрохимическим способом по принципу «in situ», то есть на месте его непосредственного потребления (речь идёт об использовании соединения для дезинфекции и подготовки воды).

    По данным на 2005 год, приблизительный глобальный объём производства NaOCl составил около 1 млн тонн, при этом почти половина этого объёма была использована для бытовых, а другая половина — для промышленных нужд[2].

    Современный химический гигант Dow Chemical Company был одной из первых компаний, поставивших производство гипохлорита натрия на масштабную промышленную основу. В 1898 году открылся первый завод компании по выпуску NaOCl химическим способом.

    Другой компанией, благодаря которой, это вещество достигло сегодняшней популярности, стала Clorox — крупнейший производитель бытовых отбеливателей в США. С момента основания в 1913 году, вплоть до 1957 года, когда компанию приобрёл концерн Procter {amp}amp;

    Фармакология

    Способен выделять атомарный хлор, являющийся сильнейшим окислителем. Разрушает молекулы любых органических субстратов. Активен в отношении грамположительных и грамотрицательных бактерий (в т.ч. серрации, синегнойной и кишечной палочек), большинства патогенных грибов (в частности рода Candida), простейших, вирусов. Эффективность снижается в присутствии белка, сыворотки и цельной крови.

    Применение в медицине

    Гипохлорит натрия применение себе находит и в медицинских целях. Ведь его дезинфицирующие, бактерицидные и очищающие свойства не могли остаться незамеченными в этой области. Как конкретно его используют?

    1. Для обработки гнойных ран, открытых мест повреждений.
    2. Для дезинфекции инструментов, обработки рабочих поверхностей и санитарных зон.
    3. Для лечения целого ряда инфекционных заболеваний, вызванных вирусами, бактериями или грибками (ВИЧ, герпес, гепатит А и Б, хламидиоз и прочие).
    4. В хирургии для обработки дренажных ран, внутренних полостей при гнойных поражениях.
    5. В акушерстве и гинекологии.
    6. В оториноларингологии и дерматологии, применяются даже растворы для инъекций или закапывания внутрь слухового прохода.

    Применение этого средства позволяет избегать высокой смертности при распространении инфекций в малоразвитых странах.

    Особенности и условия хранения

    Хранить в плотно закрытых оригинальных упаковках отдельно от других
    химикатов в сухом помещении при температуре -10.. 25ºС. Срок хранения
    препарата — 6 месяцев с даты изготовления. По истечении срока хранения
    допускается использовать препарат с учетом снизившейся концентрации
    активного хлора.

    Гипохлорит натрия марки А содержит 190 г/л активного хлора

    ГОСТ 11086-76, ТУ 2147-018-56856807-2002

    Так как вещество особенное, то и уход за ним особенный. Существует целый список, который описывает, как правильно хранить и использовать гипохлорит натрия. ГОСТ 11086-76 дает технические характеристики и рассказывает обо всех особенностях, касающихся хранения и транспортировки, а также использования и уничтожения отходов после применения для жавелевой воды.

    Там же описаны все марки товара, подробные характеристики. Поэтому перед применением или покупкой необходимо с данным документом тщательно ознакомиться. В целом же, хранение гипохлорита натрия должно осуществляться в темных помещениях, специальных устойчивых к окислению и коррозии емкостях.

    Гипохлорит натрия: инструкция по применению

    Если говорить о применении рассматриваемого вещества внутрь, то здесь необходимы строгие медицинские рекомендации. Ведь входящий в состав соединения хлор может оказать пагубное воздействие на организм.

    Можно получить химический ожог, отравление и т. д. Это еще не все, к чему может привести неконтролируемый прием такого вещества, как гипохлорит натрия. Инструкция по применению препаратов на его основе должна быть тщательно изучена и согласована с лечащим врачом, применение его самостоятельно в лечебных целях запрещено!